解题思路：（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置BC是排水量气方法测定生成乙炔的体积；
（2）依据烧瓶内的气体压强和液体顺利滴下分析判断；
（3）若电石的质量太大，则生成C2H2太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C2H2太少，测定误差会更大．根据1molCaC2-1molC2H2，可计算产生250mLC2H2时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g；
（4）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流．
（5）依据反应定量关系CaC2-----C2H2，计算得到乙炔的质量，计算电石中CaC2的质量分数；
（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：便于液体顺利滴下；
（3）若电石的质量太大，则生成C2H2太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C2H2太少，测定误差会更大．根据1molCaC2-1molC2H2，可计算产生250mLC2H2时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；
故答案为：生成C2H2太多，超过B的空间；生成的C2H2太少，测定误差会更大；0.60；
（4）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（5）设产生VmL气体需要CaC2的质量为mg，则
CaC2-----C2H2，
64g 22400mL
m VmL
解得m=0.0029V，则电石中CaC2的质量分数为
0.29V
W%；
故答案为：
0.29V
W%；
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；乙炔炔烃．
考点点评： 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验数据的分析和计算，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度中等．