（1）你认为上述方案中能达到实验目的有 B、C ；
注：铝在浓硝酸中发生钝化,所以不能根据G中电流方向,进行比较.
（2）上述7个方案中除G外,可以设计成电池反应的还有B 、C、D ；
（1）中为什么D,F,不可以,
因为金属性的强弱没有与碱性溶液反应这一点,所以D不行,
同理金属性的强弱也没有比较碱的热稳定性,所以F不行.
(2)中C为什么可以
因为原电池的形成条件是：
1、活泼性不同的导体,铝片、铜片符合条件；
2、电解质溶液,硫酸铜溶液符合条件；
3、自身能发生氧化还原反应,铝能与硫酸铜溶液发生氧化还原反应,符合条件；
4、形成闭合回路,可以用导线连接起来,形成闭合回路,符合条件,所以C能设成原电池.
分析:金属性强弱的比较方法:
1、同周期元素,从左到右金属性减弱
2、同主族元素,从上到下金属性增强
3、与酸（水）的反应剧烈程度
4、最高价氧化物的水化物的碱性强弱
5、金属活动性顺序
6、金属与盐溶液的置换反应
7、不同金属单质还原同一种氧化剂的程度
8、在原电池中,作负极的金属性强
9、电解含不同金属离子的溶液时,阴极上先析出的金属性弱
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