Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中石灰石中的碳酸钙

Answer 1

1.产生二氧化碳的质量 22.2g+146g-159.4g=8.8g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 8.8g

100/x=73/y=111/z=44/8.8g

x=20g

y=14.6g

z=22.2g

2.石灰石中碳酸钙的质量分数 20g/22.2g*100%=90.1%

3.稀盐酸中溶质的质量分数 14.6g/146g*100%=10%

4.反应后所得溶质中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%