把amol CO2气体通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中,生成cg沉淀,c值不可能是

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  • 理论上说,生成的沉淀就只有CaCO3 题中100显然是CaCO3的式量

    此时CO2少量,即Ca(OH)2+H2O+CO2==2H2O+CaCO3↓

    若CO2过量则生成碳酸酸式盐,即Ca(OH)2+2H2O+2CO2==Ca(HCO)3+2H2O

    也可看做是CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)2

    也就是说,当CO2的物质的量≥2倍Ca(OH)2的时候,不再有沉淀产生.

    那么沉淀质量的最大值Mmax=100b g,显然,达到此值的条件是N CO2= NCaCO3(即a=b),若N CO2>N CaCO3沉淀就开始溶解了.故沉淀质量不可能高于100b g .

    1.若a>b,则沉淀质量M=100b-100(a-b)g=100(2b-a)g

    2.若a=b,则沉淀质量M=100b g

    3.若a