氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔沸点的主要是氢键.从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3.
氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径：N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性：HF>H2O>NH3.
氢氟酸 水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由