解题思路：（1）根据40℃时氯化钠的溶解度为36.6g进行解答；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为32g进行解答；
（3）根据改变食盐的微粒的运动速度和改变它们与水的接触面积能改变溶解的速率以及设计实验验证时只能有一个变量其它必须相同进行解答．
（1）40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，所以在40℃时，100g水中能溶解氯化钠的最大质量为36.6g；故填：36.6g；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为32g，所以在20℃时，向100g水中，加入25g硝酸钾，硝酸钾会全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是=
25g
100g+25g×100%=20%；故填：20%；
（3）根据食盐在水中溶解快慢与构成食盐的微粒的运动速度有关，温度越高氯离子和钠离子运动速度越快，搅拌也能使它们的运动速度加快，破坏的是食盐附近的饱和现象，从而加速溶解．改变与水的接触面积也行，例如食盐的颗粒越大溶解越慢，颗粒越小溶解越快；
注意实验设计时只能允许一个变量，其它必须相同，取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间．
故答案为：温度；温度越高，食盐溶解越快；取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；影响溶解快慢的因素；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．