Question

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，

Answer 1

解题思路：将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO₄，由方程式可计算原混合物中Na₂SO₄的质量，进而计算Na₂CO₃的质量分数，根据方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃），进而计算BaCl₂溶液的物质的量浓度．

将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO₄，

设混合物中硫酸钠的质量为x，则：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

142g 233g

x 2.33g

所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g

故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数=[0.53g/1.95g]×100%=27.2%，

由方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=[1.42g/142g/mol]+[0.53g/106g/mol]=0.015mol，

故c（BaCl₂）=[0.015mol/0.01L]=1.5mol/L，

答：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为27.2%．

（2）氯化钡溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算等，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意基础知识的理解掌握．