题目有问题吧,应该是铬酸银在硝酸银中的溶解度小于在与硝酸银浓度相同铬酸钾中的溶解度.
铬酸银的沉淀溶解平衡：Ag2CrO4 ⇋ 2Ag+ + CrO42- Ksp=[Ag+]^2*[CrO42-]
若硝酸银与铬酸钾浓度相同,均为amol/L.
1.设铬酸银在硝酸银中溶解度为x,溶液中Ag+来自两部分：溶解的铬酸银和硝酸银；CrO42-全部来自溶解的铬酸银.
Ag2CrO4 ⇋ 2Ag+ + CrO42-
2x+a x
Ksp=[Ag+]^2*[CrO42-]=( 2x+a)^2*x （1）
2.设铬酸银在铬酸钾中溶解度为y,溶液中CrO42-来自两部分：溶解的铬酸银和铬酸钾；Ag+全部来自溶解的铬酸银.
Ag2CrO4 ⇋ 2Ag+ + CrO42-
2y y+a
Ksp=[Ag+]^2*[CrO42-]=( 2y)^2*(y+a) （2）
铬酸银的溶度积(Ksp)只与温度有关,温度不变,Ksp不变,所以在硝酸银和铬酸钾中Ksp相同,即(1)=(2).所以( 2x+a)^2*x=(2y)^2*(y+a),展开得4x^3+4ax^2+a^2x=4y^3+4ay^2 ,
显然x0,左边比右边多了一项).
因此在硝酸银中溶解度小于在铬酸钾中溶解度.