缓冲溶液的pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} ,
缓冲范围是pKa+/-1 ,
本题就是（-lg1.8x10^-5）+/-1
已知NH3的Kb=1.8x10^-5 ,有NH3-NH4Cl 组成的缓冲溶液的PH缓冲范围是多少?怎么算?
3个回答
相关问题
-
已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________
-
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
-
缓冲溶液计算欲配置1LPH=9的NH3-NH4CL缓冲溶液,现已加入100ml6mol/L的NH3,问还需加入NH4CL
-
缓冲溶液浓度问题比如：NH3—NH4Cl总浓度为0.40mol/L的缓冲溶液,【NH3】=?【NH4+】=?求指导！
-
欲配制pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L,已知用去1.5mol/l NH3.H2O350ml则需要NH4C
-
预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少
-
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15
-
为什么在锌含量的测定中要用NH3-NH4CL缓冲溶液?
-
计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件
-
弱酸弱碱配置缓冲溶液已知HCOOH,Ka=1.8×10（-4）,HAc,Ka=1.8×10（-5）,NH3●H2O,Kb