Question

（2013•朝阳区二模）温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl

Answer 1

解题思路：A．由图可知，0～50s 内Cl₂的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（Cl₂）；

B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（Cl₂）=0.1mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；

C．计算温度为T平衡时c（PCl₃），根据升高温PCl₃浓度的变化，判断平衡移动方向，据此解答；

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，等效为增大压强，与原平衡相比PCl₅转化率降低，据此解答．

A．由图可知，0～50s 内Cl₂的浓度变化量为0.08mol/L，故v（Cl₂）=[0.08mol/L/50s]=1.6×10^-3mol/（L•s），故A正确；

B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（Cl₂）=0.1mol/L，则：

PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

故该温度下平衡常数k=[0.1×0.1/0.4]=0.025，故B正确；

C．由B可知，平衡时c（PCl₃）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（PCl₃）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，故C错误；

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，平衡向正反应移动，增大压强，与原平衡相比PCl₅转化率降低，故达平衡时0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等，难度中等，注意D选项可以根据平衡常数计算氯气浓度的具体值．