在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,

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  • 解题思路:根据n=

    V

    V

    m

    ,计算各物质的物质的量,根据m=nM计算各气体的质量,然后进行计较.

    设在该温度和压强下,气体的气体摩尔体积为Vm

    a容器内气体的质量为:m(CO2)=

    0.1L

    VmL/mol×44g/mol=

    4.4

    Vmg;

    b容器内气体的质量为:m(O2)=

    0.2L

    VmL/mol×32g/mol=

    6.4

    Vmg;

    c容器内气体的质量为:m(N2)=

    0.4L

    VmL/mol×28g/mol=

    11.2

    Vmg;

    d容器内气体的质量为:m(CH4)=

    0.6L

    VmL/mol×16g/mol=

    9.6

    Vmg,

    则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c>d>b>a.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗定律及推论;物质的量的相关计算.

    考点点评: 本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用.