将一块生锈铁片(铁锈的成分为Fe2O3.H2O)置于200.0mL稀HNO3中,反应结束后收集到1.120L NO(标准

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  • 1.12LNO(标准状况)——0.05 mol

    10.65gCl2——0.15 mol

    Cl2 + 2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-

    0.15 x

    x=0.3 (即反应的单质铁和Fe2O3中的铁一共是0.3 mol)

    设有单质铁a mol,Fe2O3 b mol

    由化合价升降守恒(因为最后溶液成分为Fe(No3)2 一个单质铁上升2,一个Fe2O3 下降2,一个NO3-下降3)

    所以列方程 2a=2b+ 3*0.05(化合价升降守恒)

    a+2b=0.3(原子守恒)

    解得a=0.15 b=0.075

    (1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量为0.15*56+3=11.4

    (2)因为还剩下3g单质铁,所以硝酸完全反应

    Fe——Fe(No3)2

    Fe2O3——2Fe(No3)2

    NO3-物质的量为0.15+2*0.075=0.3 mol

    原硝酸的物质的量浓度为0.3 mol/0.2L =1.5 mol/L