解题思路：A．非金属性越强，电负性越大；
B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶．
A．非金属性为S＞P＞As，则电负性为S＞P＞As，故A错误；
B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B正确；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞CCl4，故C错误；
D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇＞乙醛＞苯酚，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．