Ⅰ、（1） 10% （1分）
（2） NO 2(g) + CO(g) =" NO(g)" + CO 2(g) △ H = -234KJ/mol（2分）
（3） 282.8kJ/mol（2分） （4）D（2分）
Ⅱ、（1）（1分）2Cl —-2e —=Cl 2↑
（2）（2分）Mg(OH) 2；Ca 2++ OH —+HCO 3 —=CaCO 3↓+H 2O （2分）（3）b（2分）
Ⅰ（1）生成氨气0.4mol，需要氮气0.2mol，故转化率是10％。
（2）由图可知反应放热，放出的能量是368kJ/mol－134 kJ/mol＝234 kJ/mol，所以其热化学方程式为NO 2(g) + CO(g) =" NO(g)" + CO 2(g) △ H = -234KJ/mol。
（3）考查盖斯定律的应用。将已知的3个反应分别设为①②③，则①×3－③×2＋②×2即得到4NH 3(g)+7O 2(g)==4NO 2(g)+6H 2O(l)，即△H＝－1131.2 KJ/mol。所以氨气的燃烧热是282.8kJ/mol。
Ⅱ（1）在电解池中阳极失去电子，根据所给的离子可知，阳极是氯离子放电，2Cl —-2e —=Cl 2↑。
（2）阴极是水电离出的氢离子放电，由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离使OH －浓度增大，因而会生成氢氧化镁。又因为OH －和HCO 3 —结合生成CO 3 2 －，进而生成碳酸钙。
（3）根据装置的特点可看出海水中的离子通过交换膜向两端移动，淡水从中间出来，即b口出淡水。