解题思路：（1）①碘易升华，碘酸钾受热易分解；
②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10，“调pH至10”的目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO3或碘酸钙，不引入新的杂质；
③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙可以生成碘酸钙沉淀；
④物质溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，冰水中冷却有利于碘酸钙析出晶体；乙醇易挥发可加快干燥；
（2）①准确量取50.00mL试液，滴定管或移液管可精确到0.01ml，据此即可解答；
②根据碘的性质，碘与淀粉作用显蓝色，滴定至终点碘全部消耗，溶液蓝色消失；
③重复测定两次，减少实验误差．
（1）①步骤2发生I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑，反应物中碘易升华，反应温度过高，碘和KClO3、HCl反应不充分，生成物中碘酸钾受热易分解，所以温度过高，产率低，
故答案为：温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率；
②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，I2+2KClO3+HCl
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KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，步骤3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）2溶液，目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO3或生成碘酸钙沉淀，不引入新的杂质，
故答案为：KOH溶液或Ca（OH）2溶液；
③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙，氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2↓+2KCl，
故答案为：出现浑浊，有沉淀生成；
④Ca（IO3）2溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，步骤5中在冰水中冷却静置，使Ca（IO3）2沉淀完全；乙醇是易挥发的物质，Ca（IO3）2沉淀表面有水需干燥，可用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发可加快干燥，
故答案为：乙醇易挥发可加快干燥；
（2）①50.00mL试液呈酸性，要求精确到0.01ml，酸式滴定管或移液管可精确到0.01ml，所以准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管，
故答案为：酸式滴定管或移液管；
②碘与淀粉作用显蓝色，滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，依据反应可知当达到滴定终点时，碘单质反应完全后生成无色物质，所以当反应后溶液变化为无色即可证明反应完全，现象为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复，
故答案为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复；
③为了减少实验误差，准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，需重复测定两次，故答案为：重复测定两次．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了物质制备实验操作的分析判断，掌握碘酸钙的性质、准确分析流程图是解题关键，题目难度中等．