Question

（2010•天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，

（1）（2）可根据元素周期律的递变规律解答；

（3）Al₂O₃为两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐和水；

（4）对应的化合物分别是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O．

由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则

（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；

（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，

故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；

（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al₂O₃，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，

故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；

（4）对应的化合物分别是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O，

①H₂O₂的电子式为

，故答案为：

；

②Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，

故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意元素周期律的递变规律和常见元素化合物的性质．