准确称取6 g 铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/mL的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如上图所示.
图为从0ml到bml没沉淀 从b到35沉淀持续走高到最高点 从35到45沉淀减低到一定程度 45之后沉淀不变
试求：
①H2SO4溶液的物质的量浓度.c(H2SO4)=10*35/(2*100)=1.75 mol/L
②若b=2.3,则铝土矿中每个成分的质量百分含量分别是多少?
m(Al2O3)=10*(45-35)*102/(2*1000)=5.1 g ; Al2O3%=85%
m(Fe2O3)=[10*(35-2.3)/3-10*(45-35)]*160/2000=0.72 g ; Fe2O3%=12%
SiO2%=3%
③b值的范围为 ,在这个范围内b值越大,的质量百分含量越小.
b值在计算Fe2O3时用到.
若m(Fe2O3)=0.9 g ; 即没有SiO2时.
n(Fe2O3)=0.9/160=0.005625 mol
n(NaOH)=0.005625*6=0.03375 mol
V(NaOH)=0.03375/10=0.003375 L =3.375 mL.
b=5-3.375=1.6 mL
若m(Fe2O3)=0 g ; 即SiO2为0.9 g时.
b=5 mL.
b值的范围为1.6 mL~5 mL,在这个范围内b值越大,Fe2O3的质量百分含量越小