（1）1∶3（或569∶1780） 2∶3（或569∶890）
优点：燃烧值高（或用气量少；经济实惠；节省投资；减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用量；有利于保护环境；提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）
（2）根据盖斯定律： n 1Δ H 1+ n 2Δ H 2=Δ H 3=0，所以有：
=6
总反应热为零的反应方程式为6×①+②，即
7CH 4(g)+3O 2(g)+H 2O(g)
7CO(g)+15H 2(g) Δ H 3=0
从方程式可知：进料气中 V (O 2)∶ V [H 2O(g)]=3∶1，则
=14.3∶1。
（1）1mol水煤气即CO和H 2各0.5mol，已知0.5molCO放热141.5kJ，0.5molH 2放热143kJ，共放热284.5kJ，而1molCH 4放热890kJ，即得1∶3（或569∶1780）；根据CO～CO 2的关系式，生成（0.5×3）molCO 2，根据CH 4～CO 2的关系式，生成1molCO 2，从而得到2∶3（或569∶890）