解题思路：（1）该原电池中，镁作负极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子；电解硫酸铜溶液时，阴极上氢离子放电促进水电离；根据镁和氢氧根离子之间的关系式计算；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中金属元素与阳极材料相同；
（3）硫氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性；铜离子和硫氢根离子反应生成CuS沉淀和氢离子．
（1）该原电池中，镁作负极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O2+2e-=2OH-；电解硫酸铜溶液时，阴极上氢离子放电促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；消耗24mgMg转移电子的物质的量=
24×10−3
24mol×2=0.002mol，当转移0.002mol电子时生成c（H+）=
0.002mol
2×2
0.2L=0.01mol/L，溶液的pH=2，故答案为：2H2O2+2e-=4OH-；向右；2；
（2）a．电镀时，石墨不能作阳极，故错误；
b．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率电解反应速率，故错误；
c．电镀过程中，电能部分转化为化学能、部分转化为热能，故错误；
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，故正确；
故选d；
（3）硫氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，水解和电离方程式分别为HS-+H2O⇌H2S+OH-、HS-⇌H++S2-，铜离子和硫氢根离子反应生成CuS沉淀和氢离子，离子反应方程式为HS-+Cu2+=CuS↓+H+，离子浓度增大，溶液的pH减小，
故答案为：HS-+H2O⇌H2S+OH-、HS-⇌H++S2-，硫氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性；减小．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了电解原理、盐类水解等知识点，根据盐的性质、原电池及电解池原理即可解答，会正确书写双氧水得电子的电极反应式，题目难度不大．