第一题
解析：因为ΔH是负数,所以Q2< Q1< Q3
第二题
解析：是放热反应,温度上升,平衡左移,但可能温度低于反应温度,平衡先右移后左移.又因为反应时间相同,温度越高,反应越快
第三题
解析：（1）ΔH和化学方程式前面的分子数成正比649.5x10/3就是2165
（2）5.6L就是0.25mol,就是-2165的0.25倍（负数）,再加上液态水变成气态水要吸收的热量（正数）,即44x3/4
1.有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；②
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已知下列热化学方程式：(1) H 2 (g)＋ O 2 (g)= H 2 O(g)；Δ H 1 =" a" kJ/mol
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已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol
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