Question

X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子

Answer 1

解题思路：XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=0.01mol，

根据M=[m/n]计算X的质量数以及确定元素的种类．

（1）XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式为XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，

答：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；

（2）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl₂）=0.01mol，

则M（XCl₂）=[1.11g/O.01mol]=111g/mol，

M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，

所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，

答：X的质量数为40；

（3）X的质量数为40，X核素中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，

答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

点评：

本题考点： 无机物的推断；原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．