解题思路：A．醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但酸的浓度仍然相等；
D．酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大．
A．物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，所以醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，故A错误；
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比，酸的体积未知，无法判断生成氢气体积大小，故B错误；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，根据物料守恒知酸的浓度仍然相等，故C正确；
D．常温下，等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸抑制水电离程度大于醋酸，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物料守恒来分析解答，易错选项是B，注意酸与金属发生置换反应生成气体体积与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．