Question

亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．

Answer 1

解题思路：（1）证明硫元素化合价从+4价变化为+6价，先利用氧化剂氧化亚硫酸钠为硫酸钠，再利用试剂检验硫酸根离子的存在；

（2）分析装置图结合实验目的得到杂质b中是硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫的装置；

（3）装置c是安全瓶作用；

（4）二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收停止后续反应；

（5）依据滴定实验，结合反应的定量关系计算得到；

（6）对比试验验证物质是实验准确性的验证方法．

（1）证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价，需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的存在，选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入稀盐酸无现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，证明含有硫酸根离子；硫酸引入硫酸根干扰离子检验，淀粉碘化钾是验证氧化性物质的试剂，不能检验硫酸根离子，故答案为：AD；溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀；

（2）装置图中分析结合实验目的可知，装置b是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，

故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

（3）装置c是安全瓶，导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；

（4）二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中，装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是关闭K₂打开K₁，故答案为：关闭K₂打开K₁；

（5）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na₂SO₃与I₂反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L^-1I₂标准溶液滴定（发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定终点，依据离子方程式进行计算得到25ml中硫代硫酸钠物质的量：

2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-；

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n（Na₂S₂O₃） nmol/L×V×10^-3L

n（Na₂S₂O₃）=2nV×10^-3mol；

配制的250ml溶液中含有n（Na₂S₂O₃）=0.02nVmol；

样品中Na₂S₂O₃的百分含量=[0.02nV×158g/mol/m]×100%=[3.16nv/m]×100%，故答案为：[3.16nv/m]；

（6）该实验是在已知条件下的检验，缺少对照实验，故答案为：缺少平行实验．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质性质的综合应用，实验验证的方法设计，物质含量的滴定实验方法和计算应用，题目难度中等．