解题思路：从提纯的流程图分析可知，操作1为过滤，目的是把泥沙除去；然后向滤液中甲氢氧化钠溶液，目的是为了沉淀镁离子；接着再向滤液中加入可溶性碳酸盐，目的是为了沉淀钙离子；再进行操作2过滤，最后进行蒸发，得到氯化钠固体；据此进行分析解答即可．
（1）“操作2”是将滤液C与沉淀分离，是过滤操作，过滤操作要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）由图示可知，向滤液A中加试剂X是为沉淀镁离子所以应选用氢氧化钠，能除去杂质又没有引入新的杂质，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入试剂Y是为了沉淀钙离子，所以试剂Y应为可溶性的碳酸钠溶液，能除去杂质又没有引入新的杂质，其化学式为：Na2CO3；其作用是除去滤液中的钙离子．
判断“试剂Y”是否过量，可往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（4）为充分把氯化钙反应掉，加入过量的碳酸钠溶液，故得到的氯化钠固体不纯，向滤液C中加入过量的盐酸，可除掉溶液中过量的碳酸钠溶液，使过量的碳酸钠完全转化为氯化钠．
故答案为；（1）玻璃棒；引流；（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）Na2CO3；除去滤液中的钙离子；往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量；（4）向滤液C中加入过量的盐酸．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
考点点评： 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与操作、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．