解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（1）实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度：20℃时＞80℃时．
（2）稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；pH试纸湿润后测稀硫酸的pH，相当于稀释了硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大．
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁的金属活动性比铝强，故与同浓度盐酸反应的速率：铝＜镁．
（4）“湿法冶铜”是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeSO4；56份质量的铁完全反应能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量＜反应前溶液质量．
（5）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；＞；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＜；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4；＜；（5）=．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱度测定；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．