↓←e^-←↑
+4 -1
MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 2
0.4mol 0.2mol
根据化学方程式可知：盐酸在反应过程中表现出酸性和还原性.浓盐酸有还原性大于稀盐酸的还原性,二氧化锰只能氧化浓盐酸,不能氧化稀盐酸.每反应4molHCl,被氧化的HCl的物质的量为2mol,所以有0.4mol HCI参加反应,被氧化的HCI的物质的量为_0.2_mol；
但随着反应的进行,浓盐酸会变为稀盐酸,所以若含0.4mol的HCI与过量MnO2反应,被氧化的HCI的物质的量为_小于0.2_mol 电子转移数为_小于0.2NA_
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