解题思路：问题讨论（1）欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物；
（2）根据盐的溶解性可知，在第一次反应后溶液中只剩NaCl、Na2CO3、NaOH，所以在加入盐酸后Na2CO3、NaOH可与盐酸反应生成NaCl等；
（3）纯碱就是碳酸钠，所以其化学式就是Na2CO3；
（4）根据题干中提供的侯氏制碱法的反应原理可分析得出答案，另外值得注意的是NaHCO3不会全部析出，肯定会有部分溶解在溶液中；
（5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用；
（组成确定）
（2）欲知纯碱样品含有的杂质，可用反向思维方法，先确定白色沉淀，再推断杂质是什么；
（含量测定）利用化学方程式可以求出纯碱的质量，用[纯碱质量/样品质量]×100%可计算出纯度，再与工业纯碱标准对照，即可知道属于哪类产品；
（总结反思） 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小．
（共15分）
【问题讨论】：
（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为过滤．（1分）
（2）由图可知，反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na2CO3，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
（3）由图可知，晶体A为2NaHCO3，所以反应③中得到纯碱的化学方程式为：2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）由图可知，溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种，故答案为其中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可．只写1个且正确给（1分），只要写错1个就不给分）
（5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用（2分），（选对1个给（1分），只要选错1个不给分）
【组成确定】：
（2）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有Cl根离子，由题意可知，向该溶液中加入过量稀HNO3反应物，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl；（1分）
【含量测定】（除计算过程（3分）外，其余每空（1分）．）
合格（1分）
设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）
106100
x 10.0g
106：100=x：10.0g
解得：x=10.6g（1分）
[10.6/10.8]×100%≈98.1%，与工业纯碱标准对照，属于合格品；
【总结反思】等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；证明盐酸和可溶性盐酸盐；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要测试学生对实验操作过程的掌握，以及根据反应的化学方程式进行计算的能力．学生必须有牢固的知识，才能顺利解答．