(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程

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  • (1)2CH 3OH(1)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-1452.8 kJ/mol

    (2)-93(3)△H=+226.7 kJ/mol

    (1)甲醇燃烧化学方程式为:2CH 3OH+3O 2(g)

    2CO 2(g)+4H 2O,故2mol甲醇燃烧放出的热量为

    1452.8kJ,故热化学方程式为:2CH 3OH(1)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-1452.8 kJ/mol

    (2)△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=945+3×436—2×3×391=-93kJ/mol

    (3)依据盖斯定律可知,2×①+②/2 —③/2:

    2C(s,石墨)+H 2(g)=C 2H 2(g)△H=+226.7 kJ/mol