元素周期表中,第一主族：锂、钠、钾、...的金属性依次增强,
元素周期表中,第二主族：铍、镁、钙、...的金属性依次增强,
元素周期表中,第三周期：钠、镁、...的金属性依次减弱,
锂和镁因为既不在同一个主族、又不在同一个周期,所以它们的金属性比较,不能简单地依靠元素周期表的位置顺序来确定.那就换一种方式,就是考察它们的电离能：从原子结构来看,锂最外层只有1个电子,镁最外层拥有2个电子,失去最外层电子,分别成为+1、+2价稳定离子结构.
锂的第一电离能,520.2 kJ/mol,
镁：第一电离能：738 KJ·mol^-1,第二电离能：1451 KJ·mol^-1 .镁要成为+2离子的电离能是738+1451=2189 KJ·mol^-1,要远大于锂成为+1价的正离子的电离能,故 锂的金属性要比镁的金属性大；同时,氢氧化锂要比氢氧化镁的碱性更强.