解题思路：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子．
A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式，正确的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2H++2Br-，故A错误；
B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应，正确的离子方程式为NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．