标出电子转移的方向和数目．2FeCl3+2KI=2 - 知识问答

标出电子转移的方向和数目．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2______H2S+H2SO4（浓）=S↓+

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解题思路：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价；
H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．
铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移方向和数目为
；
H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为
，
故答案为：
；
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点评：
本题考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．

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