溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置,用导线、灯泡、电池、容器（里面加所需判断溶液）,连接好后,随溶液中导电粒子浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱.
溶液有水和溶质组成,导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、
强电解质有强酸、强碱、等.在水中大部分以酸根离子和氢离子、氢氧根离子形式存在通电时溶液再次电离,随电级而发生运动.导电能力强
弱电解质有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐（如NH4Cl、Al2(SO4)3等,水解后溶液呈酸性）、强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3等,水解后溶液呈碱性）、多元弱酸盐还要考虑分步水解.部分呈离子形式存在,大部分呈分子形式在水中存在.
溶液的离子浓度一般由酸碱程度表示,也就是氢离子、氢氧根离子浓度决定,氢离子与氢氧根在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.溶液中的存在守恒关系（电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等.）根据受很关系可以算出[H+]与[OH-]的浓度.