（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl 2+2KI═2KCl+I 2生成I 2，I 2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl 2+2KI═2KCl+I 2；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO 2的物质的量=
8.7g
87g/mol =0.1mol，则：
MnO 2+4HCl （浓）
△
.
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n 被氧化（HCl）=2n（Cl 2）=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（6）在2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO 4 是氧化剂，
故答案为：KMnO 4；
（7）在4HCl（浓）+MnO 2
△
.
Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO 2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl 2，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl 2～2Cl -可知，被氧化的Cl -的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2N A，当反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体0.25mol，标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；
（8）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴，
故答案为：④．