Question

理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．

Answer 1

解题思路：（1）①组成水果电池负极的金属性大于正极即可，正极上氢离子得电子发生还原反应；

②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可；

（2）该电池中负极是Zn、正极是Ag，电极反应式分别为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据电极反应式确定溶液pH变化、消耗锌的质量．

（1）①酸性水果电池中，负极能和酸反应，则负极材料可以是镁或铝，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：AB；2H⁺+2e^-=H₂↑；

②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可，所以正极可以是镁、铜或碳棒，故选ACD；

（2）该电池中负极是Zn、正极是Ag，电极反应式分别为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据正极电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，导致氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，当外电路中通过1.8N_A个电子，理论上消耗的锌的质量=

1.8NA

NA/mol

2×65g/mol=58.5g，故答案为：增大；58.5．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理正负极的判断及电极反应式的书写，根据溶液中电极材料得失电子的难易程度确定正负极，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，为易错点．