Question

（2014•闸北区一模）室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L Na

Answer 1

解题思路：（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性；

（2）b点溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃•H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄）；

（3）cd段发生铵根离子与碱的反应．

（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；

（2）b点溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃•H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；

（3）cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，把握反应的先后顺序为解答的关键，涉及盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，注意先发生中和后发生铵根离子与碱反应．