解题思路:A.如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据盐的类型确定离子浓度;
B.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,根据溶液中的溶质判断离子浓度;
C.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,根据溶液的酸碱性判断;
D.如果a<b,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,根据溶质判断溶液的酸碱性.
A.如果a=b,等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性即c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-),故A错误;
B.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-),当溶液呈碱性时,c(NH4+)>c(Cl-),故B错误;
C.如果a>b,等体积混合时,氨水的物质的量大于盐酸,溶液可能呈中性也可能呈碱性,当溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),当溶液呈碱性时,c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.如果a<b,等体积混合时,溶液中的溶质是盐酸和氯化铵,溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合溶液定性判断,根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性,结合电荷守恒得出离子浓度大小,难度中等.