解题思路：在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O2=2NO2，此时气体中NO2和O2的体积比4：1，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，二氧化氮占[4/5]mol，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，此时二氧化氮和水和氧气恰好反应生成硝酸，根据氮守恒或根据方程式4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，可知生成的硝酸量为[4/5]mol，烧瓶内溶液浓度根据c=[n/v]即可求解．
在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O2=2NO2，所以氧气过量，反应后气体中NO2和O2的体积比4：1，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，二氧化氮占[4/5]mol，氧气占[1/5]mol，根据二氧化氮和水和氧气发生反应
4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，
4mol1mol 4mol
[4/5]mol [1/5]mol[4/5]mol
所以最终烧瓶内溶液的物质的量浓度c=[n/v]=
4
5mol
22.4L=0.036mol/L，
故选C．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题主要考查了氮的氧化物和氧气和水的反应，注意O2与NO一混合立即发生2NO+O2=2NO2为解答该题的关键点，题目难度中等．注意该题易将气体体积7体积误解为烧瓶体积错解是易错点．