Question

（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主

Answer 1

解题思路：（1）FeSO₄易被氧化，加入铁屑发生反应2Fe²⁺+Fe=2Fe³⁺，以达到除去Fe³⁺的目的，除杂时还要考虑不能引入新杂质；

（2）NH₄HCO₃易分解，反应时必须降低温度，同样也会加快Fe²⁺的水解．

（3）K₂SO₄易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K₂SO₄析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度．

（4）反应Ⅲ中为硫酸铵溶液，通过电解后生成（NH₄）₂S₂O₈和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：

2SO₄^2--2e^-═2S₂O₈^2-．

（1）在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好选用铁屑或铁粉，故答案为：B；

（2）如果温度过高会导致NH₄HCO₃分解同样也会加快Fe²⁺的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低，故答案为：防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）；

（3）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K₂SO₄为固体，而K₂SO₄在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K₂SO₄的溶解度，故答案为：降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出；

（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案，故答案为：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．

点评：

本题考点： 无机物的推断；电极反应和电池反应方程式；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 此题为化工生产题型，主要考查化合物性质，电极方程式书写．做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么．这样才能判断各反应后的产物分别是什么．