把足量的 铁粉投到硫酸和硫酸铜溶液中,充分反应,剩余金属粉的 质量与加入铁粉质量相同,则原溶液中H+与SO42-物质的 量之比是多少
解:由:剩余金属粉的 质量与加入铁粉质量相同,可知被反应掉的铁的质量与生成的铜的质量相等.由于求比值,我们可以设生成的铜的质量为64g.根据:
Fe-----Cu
56g----64g
Fe------------2H+
(64g-56g)-----=2/7mol
所以n(H+)=2/7mol
而n(SO42-)=1/2[n(H+)]+n(Cu2+)=(1/2)*(2/7mol) + 1mol=8/7mol
所以:H+与SO42-物质的 量之比是 (2/7mol):(8/7mol)=1:4