Question

关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.

Answer 1

（2)Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO

在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去

k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]

忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol

[Cl2]=0.06mol

k=4.5*10^-4

(4)氯气压强增大使得溶解度增大

平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡