解题思路：（1）据根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3；
（2）化合价升高的元素在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，化合价降低元素在反应中被还原．
（（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，
方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O
故答案为：4；3FeSO4；Fe2（SO4）3；1；NO↑；2；
（2）反应中，Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，氮元素化合价降低，所以N被还原，当有0.1mol HNO3被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．