由于Na可以和水反应,所以当酸过量的时候,产生的氢气分别为：M/23、2M/65、M/27,这样就可以得出消耗金属的量,最多的是Zn,其次是Al,再之时Na
①若要A的情况,则就是稀硫酸的量相同,且三种金属均过量,也就是M过量
所以：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 1
M Vn 解得M=65·Vn,由于M过量,所以M≽65Vn
②若要B的情况,由于Na＞Al＞Zn,所以Na和Al都要过量,由于Al介于Na与Zn之间,所以我们不用计算Al
所以：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
65 1 46 1
M Vn 解得M=65·Vn M Vn 解得M=46·Vn
所以46·Vn＜M＜65·Vn
③若要C的情况,则Al过量,Na恰好和酸完全反应,Zn要不足,所以我们只需要计算Na就可以（因为氢气体积相同时,消耗Na最小,所以只需要计算Na）,所以：
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
46 1
M Vn 解得M=46·Vn
④若要D的情况,则要酸过量（酸恰好能与Al完全反应）,由于生成氢气体积相同时,消耗Na最小,若符合D,则Na要不足,所以我们依然计算Na就够了
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
46 1
M Vn 解得M=46·Vn 因为Na不足,所以M＜46·Vn