一道化学综合题将32克碳酸钙粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反映,得到澄清透明溶液X和
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  • ⑴CaCl2,CaHCO3,H2CO3(氯化钙,碳酸氢钙,碳酸)

    ⑵碳酸钙有0.32mol,氯化氢有0.6mol,根据CaCO3~2HCl可知氯化钙过量,所以发生的反应方程式有CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 与 CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2

    当第一个反应后,水中含有的H2CO3有0.6/2 - 8.8/44 = 0.1mol,再与多余的CaCO3继续第二布反应生成Ca(HCO3)2为0.32 - 0.6/2 =0.02mol,消耗H2CO3 0.02mol

    余下0.08mol,所以溶液X中所有盐的总质量为(CaCl2)111*0.6/2 + (Ca(HCO3)2)162*0.02 = 36.54g注:碳酸不是盐

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