2009—2010学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷
高一化学(甲卷)参考答案及评分意见
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意.)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A C D D B A B A C D D B D B
第Ⅱ卷
二、填空题（共43分）
17.(5分)（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）强氧化性、酸性（每个性质1分）
18．(4分)小苏打 ；碳酸氢钠； CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；
H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；（每空1分）
19．(4分) ② ； Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O ；
⑤ ； Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O ；（每空1分）
20.(9分)⑴B：Al F：FeCl2（各1分） ⑵自来水消毒或制造盐酸（1分,合理答案均可给分）⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）
⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）
⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl （1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
21.(12分)（1）Mg2+ Al3+ （2分）；Fe3+ Cu2+ NH4+ （3分）
（2）K+ （1分）；焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色（1分）
（3）2Na2O2+2H2O ===== 4NaOH+O¬2↑（方程式1分,标电子转移1分）
（4）5：1（2分）
22．(9分)（1） ；(1分) F (1分)
（2）NH3•H2O(浓)、CaO (2分)A；(1分) 2H2O2==2H2O＋O2↑(1分)
（3） (2分 ,错一个就全扣)
（4）吸收多余NH3及H2O(1分)
三、计算题（共9分）
23.(9分) (1) 0.5 mol；0.125 L ；4 mol/L （各1分）
(2) 3.12 g （2分）
(3) 4.20 mol/L 或9.80 mol/L (各2分）
2009—2010学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷
高一化学(乙卷)参考答案及评分意见
一、选择题(共48分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 A B B D A C A A D C B D B A D B
二、填空题(本大题包括4小题,共25分)
17.（4分）0.02 0.04 0.02 0.02 (每空1分)
18.（5分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
19.（8分）
（1）饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3＝CO2↑＋NaCl＋H2O
（2）水 3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3 （每空2分）
20.（8分）
（1）A（2分）
（2）Al(OH)3+OH - =AlO2-+2H2O.（（2分）
（3）Cl2 （2分）
（4）NH3•H2O== NH4++OH -.（2分）
三、实验及推断（本大题包括2小题,共16分）
21.（6分）（1）Cu + 2H2SO4（浓） == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）
（2）反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,
至一定浓度时就不再与铜片反应.（2分）
（3）AD（2分）
22.（10分）（1）B：Al F：FeCl2 H：Fe(OH)3 丙：HCl（各1分共4分）
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
（3）反应③：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分）
（4）反应⑤：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl— （2分）
四、计算题（本大题包括2小题,共11分,均要写计算过程）
23.（5分）
（1）3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1分)
3mol 2×22.4L
n〔Cu(NO3)2 〕 2.24L
n〔Cu(NO3)2 〕＝0.15mol （2分）
（2）c〔Cu(NO3)2 〕＝0.15mol/0.5L＝0.3mol/L（2分）
24.（6分）
Al(OH)3 —— 3NaOH —— 4NaOH
78g 1mol 1mol B点：V(NaOH) == 0.3L == 300mL
7.8g 0.3mol 0.4mol C点：V(NaOH) == 0.4L == 400mL