I．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，剩余混合液中含有的是溴离子，通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式是Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2．
故答案为：Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2；
（2）单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴酸，其化学方程式是：Br 2+SO 2+2H 2O═2H 2SO 4+2HBr，即其离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O═4H ++SO 4 2-+2Br -．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2得，氧化性Cl 2＞Br 2．根据得Br 2+SO 2+2H 2O═4H ++SO 4 2-+2Br -，氧化性Br 2＞SO 2．即氧化性为Cl 2＞Br 2＞SO 2．故答案为：Br 2+SO 2+2H 2O═4H ++SO 4 2-+2Br -；Cl 2＞Br 2＞SO 2；
II．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，则试剂①可以是氢氧化钠或氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）氢氧化镁与试剂②反应得到氯化镁，则试剂②必是盐酸，反应的化学方程式是Mg（OH） 2+2HCl═MgCl 2+2H 2O，其离子方程式是Mg（OH） 2+2H +═Mg 2++2H 2O，
故答案为：Mg（OH） 2+2H +═Mg 2++2H 2O；
（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发、冷却、结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，故答案为：过滤；
（4）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，即MgCl 2（熔融）
电解
.
Mg+Cl 2↑，故答案为：MgCl 2（熔融）
电解
.
Mg+Cl 2↑；
III．（1）根据题意MgCl 2•6H 2O在523℃以上分解，实际上是MgCl 2•6H 2O高温失水形成氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，然后氢氧化镁高温下分解得到氧化镁，即MgCl 2•6H 2O在523℃以上分解得到的应该是氧化镁、氯化氢和水，其化学方程式是MgCl 2•6H 2O
MgO+2HCl↑+5H 2O↑，故答案为：MgCl 2•6H 2O
MgO+2HCl↑+5H 2O↑；
（2）得到的盐酸的质量是1.19g/cm 3×168mL═199.92g．根据MgCl 2•6H 2O
MgO+2HCl↑+5H 2O↑可知，1molMgCl 2•6H 2O分解可得2mol氯化氢、5mol水，二者的质量共73g+90g=163g，则需要加水：199.92g-163g=36.92g，即需要加水36.9g．
因为该盐酸中含有2molHCl，体积为0.168L，则c（HCl）═
2mol
0.168L =11.9mol/L，即该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L．
故答案为：36.9g；11.9．