解题思路：A、由图象求出甲中转化的A的浓度，求出A的转化率；再求乙容器内A的转化率，根据甲容器内压强与乙容器内压强的关系，结合转化率，确定压强对平衡状态的影响，然后确定x的值；
B、此条件下，计算甲容器平衡时各物质浓度，利用平衡常数表达式，计算平衡常数；
C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率降低；
D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变．
A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2mol−1mol/2mol×100%=50%，乙容器内A的转化率为
1mol−0.5mol
1mol×100%=50%，相同条件下，两容器转化率相同，即反应前后气体体积不变，x=2，故A错误；
B、甲容器，平衡时，c（A）=1mol/L，A、B计量数相同，B转化的浓度为2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡时c（B）=1mol/L，C转化浓度为B转化浓度的2倍，平衡时c（C）=2mol/L，K=
c2(C)
c(A)•c(B)]=
22
1•1=4，故B正确；
C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，转化率降低，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．