解题思路：达到平衡后，改变条件，SO3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO2，1molO2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1，再结合平衡移动分析．
A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO3气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO3的浓度，所以SO3的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．