先比较相同电子层数的原子和阳离子的半径 .例如氧原子和钠离子比较,因为氧的电子排布式为1S2、2S2、2P4而核电荷数为8；钠离子的电子排布式为1S2、2S2、2P6,而核电荷数为11,由此可见核电荷数钠离子大于氧原子,故钠离子半径小于氧原子；再比较相同电子层数的原子和阴离子：例如钠原子和负二价的硫离子,钠原子的电子排布式为1S2、2S2、2P6、3S1而核电荷数为11,硫离子是1S2、2S2、2P6、3S2、3P6而核电荷数为16,虽核电荷数大5,但电子层数与硫相同,最重要的是最外层已达8电子壳,电子之间的相互斥力表现为主了,故半径大于钠.电子层数相同的不同阴、阳离子,核电荷愈大的离子半径就小,例如：钠离子与镁离子；硫离子与氯离子,都是前者大于后者.上次已答过,为什么被关闭了?
请问P原子的半径为什么要小于S阴离子
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