解题思路：（1）分解水制氢气，利用方程式叠加书写总方程式，结合催化剂的概念判断起催化剂作用的物质；
（2）由图可知，平衡时氢气的物质的量为1mol，根据方程式计算参加反应的HI的物质的量，再根据v=
△n
V
△t
计算v（HI）；
（3）a．温度不变，平衡常数不变；
b．压强增大平衡不移动，HI转化率不变；
c．HI的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快；
d．增大压强，平衡不移动，平衡时H2的体积分数不变；
（4）Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；
a．加入NaNO3，不产生氢气；
b．加入CuSO4，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池；
c．加入Na2SO4，对反应无影响；
d．加入NaHCO3，则溶液中氢离子浓度减小．
（1）分解水制氢气，已知：
I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
II：2HI⇌H2+I2 ，
Ⅲ：2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
故Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得：2H2O=2H2+O2，
整个过程中SO2、I2参加反应，最后又生成，且量不变，故SO2、I2是催化剂，
故答案为：2H2O=2H2+O2；ab；
（2）由图可知，平衡时氢气的物质的量为1mol，由方程式可知参加反应的HI的物质的量为1mol×2=2mol，故v（HI）=
2mol
2L
2min=0.5mol/（L•min），
故答案为：0.5mol/（L•min）；
（3）a．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故a错误；
b．压强增大平衡不移动，HI转化率不变，HI的平衡浓度为原来的2倍，故b正确；
c．HI的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，故c错误；
d．增大压强平衡不移动，平衡时H2的体积分数不变，故d错误；
故选b；
（4）Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；
a．加入NaNO3，不产生氢气，而产生N0，故a错误；
b．加入CuSO4，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，故b正确；
c．加入Na2SO4，对反应无影响，故c错误；
d．加入NaHCO3，则溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故d错误；
故答案为：向右；b．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题注意考查化学反应速率计算与影响盐酸、化学平衡的影响因素等，难度中等，是对基础知识的综合利用，注意对知识的全面掌握，注意（4）中a加入硝酸盐不能产生氢气．