解题思路：（1）根据硝酸的质量即可求出参见反应的氢氧化钠以及生成硝酸钠的质量；
（2）利用溶质质量分数的公式求出原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可；
（3）根据使不饱和溶液变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或加溶质以及硝酸钠在10℃的溶解度为80g进行解答．
（1）设参见反应的氢氧化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y．
NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
40 63 85
x126g×10% y
[40/x＝
63
126g×10%]
x=8g
[63/126g×10%＝
85
y]
y=17g
答：生成硝酸钠的质量是17克；故填：17；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[8g/91g×100%=8.8%；故填：8.8%；
（3）使不饱和溶液变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或加溶质的方法；故填：蒸发溶剂或加溶质；
设蒸发溶剂的质量为w
原硝酸钠溶液中水的质量=126g+91g-17g=200g，由硝酸钠在10℃的溶解度为80g可知．
蒸发溶剂质量：溶质溶剂
17g200g-w
80g100g
17g
80g＝
200g−w
100g]
w=178.75g
溶液的质量为：217g-178.75g=38.3g
设加入溶质的质量为z
加溶质质量：溶质溶剂
17g+z200g
80g100g
[17g+z/80g＝
200g
100g]
z=143g
溶液为：143g+217g=360g
答：饱和溶液的质量为38.3g或360g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠与硝酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．